Question

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。

A．容器内压强保持不变

B．容器内密度保持不变

C．X的物质的量不再变化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。

A．选择适当的催化剂 B．分离出Z

C．增大压强 D．升高温度

（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

物质	X	Y	Z
所含元素种数	1	2	3
分子中的电子总数		大于10	18
燃烧热（kJ/mol）	-285.8	-283	-726.5

①则Z的分子式为___________。

②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。

Answer 1

（共12分）

（1）1；0.15mol/(Lmin)（各1分）

（2）0.1 (或1/10)

（3）A C

（4）BC

（5）①CH4O ②H2

【解析】

试题分析：（1）由反应浓度变化图可知，在10min时，Y浓度减小（1.0mol/L-0.25mol/L）＝0.75mol/L,Z浓度增加0.75mol/L,所以a = 1；由方程式可知当Y浓度减小0.75mol/L时，X的浓度减小1.5mol/L，用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为1.5mol/L/10min=0.15mol/(Lmin)；（2）由三行式法可知平衡时，Y的物质的量为0.5mol，混合物的物质的量为5.0mol，Y在混合物中的物质的量分数是0.1 (或1/10)；（3）A、该反应是一个体积减小的反应，当容器内压强保持不变时达平衡状态；B、由质量守恒，容器的体积不变，所以容器内密度始终保持不变；C、X的物质的量不再变化，达到平衡状态；D、当υ(X)正 =2υ(Z)逆时反应达平衡状态；答案选AC；（4）由浓度变化图像可知，温度为T1时，平衡常数为1.3，其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，可知该反应为放热反应；A、选择适当的催化剂，平衡不移动，Y的转化率不变；B、分离出Z，平衡向正方向移动，Y的转化率提高；C、增大压强，平衡向体积减小的方向移动，Y的转化率提高；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小；答案选BC；（5）由Y由两种元素组成，电子总数大于10，且燃烧热为-283kJ/mol,可知Y为CO；Z由3种元素组成，电子总数等于18，且燃烧热为-726.5kJ/mol,可知Z为CH4O；则X为H2 ；①则Z的分子式为CH4O；②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是H2。

考点：化学反应速率、化学平衡、反应热

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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