题目内容
（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）
负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）
(2) （2分）CE
解析试题分析：（1）由反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2可知，反应中锌失电子被氧化，应为原电池负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3；（2）A、氢氧化钠易潮解，称量长期暴露在空气中的NaOH，造成溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、容量瓶不干燥，对配制结果无影响，错误；C、将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制，冷却至室温后所配溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，正确；D、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；E、定容时，俯视液面使之与刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选CE。
考点：考查原电池原理、溶液配制误差分析。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 |
| C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA |
| D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
| A．2LCO和2LCO2 |
| B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 |
| C．标准状况下1molO2和22.4LH2O |
| D．0.2molH2和4.48LHCl气体 |
下列有关化学用语使用正确的是( )
A．CO2的电子式： |
B．核内有8个中子的碳原子： |
C．钾原子结构示意图： |
D．乙烯的比例模型： |
＋