题目内容
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
| A．2LCO和2LCO2 |
| B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 |
| C．标准状况下1molO2和22.4LH2O |
| D．0.2molH2和4.48LHCl气体 |
B
解析试题分析：A中气体的状态不一定是相同的，A不正确；B、9g水的物质的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子数，B正确；标准状况下，水不是气体，因此标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，C不正确；D中氯化氢的状态不能确定，无法计算氯化氢的物质的量，D不正确，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
练习册系列答案
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若nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6LCCl4含有的C－Cl共价键数为nA |
| B．2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1nA |
| C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA |
| D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 | A(试管+粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反应后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO4
3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑B．4CuSO4
4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑C．5CuSO4
5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑D．6CuSO4
6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ 下列化学用语表示正确的是( )
A．甲基的电子式： |
B．氮原子的轨道表示式： |
| C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 |
D．硫离子的结构示意图： |
已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 ( )
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．无法确定 |
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
| A．2.3g | B．3.1g | C．4.6g | D．5.3g |
在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是
| A．Cl2O3 | B．KClO4 | C．KClO3 | D．HClO |