题目内容


设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子

    B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C．1L0．1mol·L－1氨水含有0．1lNA个OH－

    D．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA


A


练习册系列答案
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有①H2NCH2COOH　②CH2OH(CHOH)4CHO

③(C6H10O5)n(纤维素)　④HCOOC2H5　⑤苯酚　⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

(1)难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

(2)能发生银镜反应的是________。

(3)能发生酯化反应的是________。

(4)能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

(5)能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

(1)从油脂A的结构简式

分析，它可能发生的化学反应；

①从饱和性看，它能发生________反应，例如与氢气反应的化学方程式为

________________________________________________________________。

②从酯的性质看，它能发生________反应，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________。

(2)列举硬化油的性质和用途____________________________________

________________________________________________________________。

由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是 （   ）

    A．锌               B．铁           C．铝                  D．镁

150℃时, 将1 L混合烃与9 L氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150℃, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是 （   ）

    A．甲烷与乙烷体积比是1︰4           B．丙炔与乙炔体积比是1︰4

    C．乙烯与丁烷体积比是1︰4           D．乙烯与丁烯体积比是1︰4

已知A．B．C．D．E分别为Ca（OH）2．Ca（HCO3）2．HCl．Ba（NO3）2．Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

A

B

C

D

E

C

↓

↓

—

↑

—

B

↓

—

↓

↑

↓

    A．HCl              B．Ca（HCO3）2       C．Na2CO3    Ba（NO3）2


X．Y．Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M．N．R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

    A．第二周期ⅣA族   B．第三周期ⅡA族

    C．第二周期ⅥA族   D．第三周期ⅣA族

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

    3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

    D．S2O32-是还原剂

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________     _________。

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