题目内容

8．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），
且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为气体单质，则
①D→C的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②C→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则
①D的分子式为SO3；
②C→E的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式．

分析 转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，证明C为酸，B+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，且A与氢气反应生成B，
（1）若A为气体单质，推断为N2，则B为氨气，E为一氧化氮，D为二氧化氮，C为硝酸；
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，推断为S，则B为硫化氢，E为二氧化硫，D为三氧化硫，C为硫酸．

解答 解：转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，证明C为酸，B+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，且A与氢气反应生成B，
（1）若A为气体单质，推断为N2，则B为氨气，E为一氧化氮，D为二氧化氮，C为硝酸，
①D→C的反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②C→E的反应为铜和稀硝酸 生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，推断为S，则B为硫化氢，E为二氧化硫，D为三氧化硫，C为硫酸，
①分析可知D的化学式为SO3，故答案为：SO3；
②C→E的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体或铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，则该气体可以为氯气、溴单质、碘单质等，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

点评 本题考查了无机物质的转化关系和物质性质的应用，主要考查硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
19．下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A．雾B．淀粉溶液C．食盐水D．氢氧化铁胶体
16．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是BDE．
A．纯铁的硬度比生铁高               B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素     D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是1～100nm．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的离子是Fe3+．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是Fe5O7．
3．关于硫和氧的性质叙述正确的是（　　）
A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强D．氧、硫均只有氧化性
13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
20．下列关于0.5molO2的说法不正确的是（　　）
A．含有0.5个氧分子B．摩尔质量是32g/mol
C．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g
17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

（1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤实验操作实验现象
Ⅰ将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网