题目内容
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01 mol/L |
| B、0.017 mol/L |
| C、0.05 mol/L |
| D、0.50 mol/L |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，以此来计算．
解答：
解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，
则
=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选C．
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，
则
| 3V×x-2V×x |
| 5V |
解得x=0.05mol/L，
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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