按要求书写方程式:(1)84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气.请用离子方程式表明该过程: (2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢.请写出该反应的化学方程式: (3)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能水处理剂.可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得.其反应离子方程式为: (4)已知酸性条件下NaClO2可以发生反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求书写方程式：

（1）84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：

（2）酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：

（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）：

（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为．

练习册系列答案

相关题目

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．

（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．

（3）a和b用导线连接，若Zn片质量减轻了6.5g，则另一极上理论上产生气体 L（标况下）．

（4）有同学向把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．

工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程．

（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

④ （填入该步应进行的操作）；

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1）

①Al4C3的质量分数为；

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积；

③AlN的质量分数为．

分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是（）

A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏

B．水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液

C．苯酚和水：分液

D．铝粉和铁粉：用磁铁

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．

答下列问题：

（1）A的化学名称为；

（2）由B生成C的化学反应方程式为；

该反应的类型为；

（3）D的结构简式为；

（4）F的分子式为；

（5）G的结构简式为；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．

下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属

③电解质溶液的导电过程属于化学变化

④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．

A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

下列实验正确的是（）

A. 蒸发、浓缩

B. 检查装置气密性

C. 碳酸氢钠受热分解

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合体

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO3﹣、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I﹣、ClO﹣	氢氧化钠溶液	Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C	Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣	氢氧化钠溶液	HCO3﹣+OH﹣═CO+H2O
D	Al3+、Cl﹣、NO3﹣	过量氢氧化钠溶液	Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

A．A B．B C．C D．D

下列叙述中，不正确的是（）

A．常温下铝在浓硫酸中钝化

B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属

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