如图装置中.小试管内为红墨水.具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片.实验时观察到:开始时导管内液面下降.一段时间后导管内液面回升.略高于小试管内液面.下列说法正确的是 ( ) A．生铁片中的碳是原电池的阳极.发生还原反应 B．雨水酸性较强.生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时.碳电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 (　　)

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

答案　C

解析　生铁片中的碳是原电池的正极，A错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，C对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错。

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一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L^－¹ N₂与3.0 mol·L^－¹ H₂合成氨，反应到2 s时测得NH₃的浓度为0.8 mol·L^－¹，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^－¹·s^－¹　 B．0.4 mol·L^－¹·s^－¹ C．0.6 mol·L^－¹·s^－¹ D．0.8 mol·L^－¹·s^－¹

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F原子中无中子且F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多。根据上述条件回答：

（1）E的元素符号为，

（2）A、D形成淡黄色化合物A₂D₂，其电子式为，

（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是 (　　)

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O被还原

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀 (　　)

(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样 (　　)

(3)干燥环境下金属不被腐蚀 (　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 (　　)

(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe³^＋(　　)

(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)

(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀 (　　)

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是 (　　)

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e^－===Pb²^＋＋2H₂O	阳极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
D