题目内容

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．Ca（OH）2完全电离；
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水；
D．通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：A．清的石灰水跟稀硝酸反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
5．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别是Pb、PbO2，电解质H2SO4．请回答下列问题．
（1）放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近的PH变化变大（填变大、变小、不变）；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接充电，则a是正极，A极的电极反应PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．充电结束，使用该电池电解AgNO3溶液，当有2.16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：
A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．
2．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol•L-1，这10mL中含溶质0.4g．其中含Na+的物质的量是0.01mol．
9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中c（Cl-）为（　　）
A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1
19．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（　　）
甲乙
A物质A的分子数一个A分子的质量
B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积
C固体体积固体密度
D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为．
（2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS2．
（3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）H和K反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
3．苯燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
B．消耗336L O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
D．生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量
20．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要．请回答下列问题：
（1）图1为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图．

则：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图2示．下列说法正确的是AB（填字母）．

A．25℃时，纯铝与水不反应
B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
C．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图3所示．则：上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为2L．
②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图．
（4）次磷酸钴[Co（H2PO2）2]广泛应用于化学镀钴，工业上利用电解法制备次磷酸钴的电极材料为金属钴和不锈钢，其电解装置如图4所示（其中阴离子交换膜只允许阴离子通过，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过）．则：
①N极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+OH- 或2H++2e-=H2↑；
②次磷酸钴在I区生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）．
③已知次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，则NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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