题目内容
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁
元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．
请根据上面叙述，回答：
(1)下图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．
(3)洗涤沉淀的操作是________．
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________．
(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________．
答案：
解析：
解析：
答案：(1)BFG
(2)2Fe2＋＋Cl？
2Fe3＋＋2Cl－
(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止
解析：①称取a g样品需要天平，②准确配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶，③准确量取25.00 mL需要酸式滴定管；洗涤沉淀的方法是向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．当两次称量差值较大时，应继续加热冷却，称量，到两次称得的质量差不超过0.1 g成恒重为止．
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