题目内容
8．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 蒸馏时，温度计放入混合溶液中控制温度 | |
| B． | 萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面 | |
| C． | 用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中 | |
| D． | 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
分析 A．蒸馏时，温度计测量的蒸汽的温度；
B．依据分液的正确操作解答；
C．使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内；
D．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量．
解答 解：A．蒸馏时，温度计测量的蒸汽的温度，水银球温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口，故A错误；
B．萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，四氯化碳密度大与水，溶液分层，分液时眼睛应注视分液漏斗里的液面，故B正确；
C．使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内，以免污染液体，故C错误；
D．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，不能直接放在滤纸上称量，故D错误；
故选：B．
点评 本题为实验题，侧重考查了常见实验的基本操作，明确实验原理及基本实验操作是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．对于反应4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1 | B． | v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（N2）=0.25mol•（L•min）-1 | D． | v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1 |
19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸HA是弱酸．
（2）b组情况表明，c＞0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）= c（Na+）．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| b | c | 0.2 | pH=7 |
（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸HA是弱酸．
（2）b组情况表明，c＞0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）= c（Na+）．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1．
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成 | |
| B． | 铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒 | |
| C． | 过氧化钠投入水中，会产生气泡 | |
| D． | 钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体 |
蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
18．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3 | B． | FeCl3 | C． | Na2CO3 | D． | KCl |