Question

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：

A：________　B：________　C：________　D：________

(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)______。

(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？________________________。

(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？___________，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。

Answer 1

(1)Br　Mg　Al　S

(2)S>Mg>Al　(3)Br>Al>Mg

(4)溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去　H2S＋Br2===S↓＋2HBr

解析　由BA2为离子化合物可以推知，B为＋2价，最外层有2个电子，A为－1价，最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈－2价，最高价氧化物为RO3，由其中D占40%可求出R相对原子质量为32，质子数为16，即S。综合上述信息可以推出各元素。