题目内容

中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组的同学没有通过实验就得到的n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系为__________。

(2)第二小组的同学查得如下资料：Ca(OH)2在250 ℃时不分解、NaOH在580 ℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250 ℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580 ℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7 g。通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

(1)n(Na+)=n(OH-)-2n(Ca2+)(电荷守恒)

(2)H2O：15%  Ca(OH)2：72%  NaOH：13%

解析:本题以化学基本计算为核心命题点，考核了化学方程式的计算和电荷守恒在计算中的应用等知识点。解题思路可以从电荷守恒和化学方程式着手。由题意，在250 ℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，此为水的质量；剩余固体在580 ℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7 g，此时减少的为Ca(OH)2分解生成的水的质量。

 


练习册系列答案
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中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

(1)

第一小组设计的实验方案如下

①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________(填序号)

A、n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

B、2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)

C、n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写列空格：

把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

A：________；B：________；C：________

(2)

第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________

A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：________C：________．

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：

（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）

情况1

情况2

情况3

情况4

情况5

 

 

 

 

 

（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过               （填实验方法）测                 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？

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