题目内容
某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．
(1)第一小组设计的实验方案如下：
下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________
A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)
B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)
C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)
现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：
把表中A、C的关系式填在下面空格上：
A：________C：________．
(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)
答案：
解析：
解析：
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(1)(3分)A A：40x＋56y＝4.0 C：40x＋74y﹤4.0 (2)(3分)NaOH％＝13％ Ca(OH)2％＝72％ H2O％＝15％ |
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