Question

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：


（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C₁为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

Answer 1

（1）原电池(1分) 电解池(1分)
（2）负极（1分） Fe-2e^-=Fe²⁺ （2分）
正极（1分）Cu²⁺+2e^-="Cu" （2分）
阳极（1分） 2Cl^--2e-=Cl₂，（2分） 有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）
（3）减少   0.56（各1分）

解析试题分析：（1）A池可发生自发的氧化还原反应，为原电池。B池为电解池。（2）A池中铁比铜活泼，铁作负极，Fe-2e^-=Fe²⁺ 铜作正极，Cu²⁺+2e^-=Cu，在B池中石墨棒C₁与电源正极相连，作阳极，2Cl^--2e-=Cl_2，石墨棒C₂作阴极，2H₂O -2e^-=H₂ + 2OH^-   （3）C₂产生H₂224mL,物质的量为0.01mol，转移0.02mol电子，应反应0.01mol铁，质量为0.56g.
考点：原电池和电解池的构成以及利用电子守恒的计算。