题目内容

对0.2 mol·L－1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．

［Na+］＞［］＞［OH－］＞［HCO3－］＞［H+］

B．

［Na+］+［H+］＝［］+［HCO3－］+［OH－］

C．

［OH－］＝［H+］+［HCO3－］+［H2CO3］

D．

［］+［HCO3－］+［H2CO3］＝0.2 mol·L－1

答案：AD
练习册系列答案
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH3COO-）＞c （Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
实验编号 T/K KMnO4浓度
/mol?L-1		 H2C2O4浓度
/mol?L-1		 实验目的
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 为以下实验做对照
②
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究温度对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
③
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
 探究浓度对反应速率的影响
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是
各组实验中溶液褪色的时间
各组实验中溶液褪色的时间
．

对0.2 mol·L－1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．

［Na+］＞［］＞［OH－］＞［HCO3－］＞［H+］

B．

［Na+］+［H+］＝［］+［HCO3－］+［OH－］

C．

［OH－］＝［H+］+［HCO3－］+［H2CO3］

D．

［］+［HCO3－］+［H2CO3］＝0.2 mol·L－1

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