题目内容
在20 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )
A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
D A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，两式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。
在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
海带成分中碘的检验实验方案设计
①取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。
②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mL H2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。
③在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。
④在3号试管中加入食用碘盐3 g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。
⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。 原想利用反应Ag＋＋I－＝AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。
完成下面的实验现象及分析
实验现象及分析
| 试管号 | 加入试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1号 | 稀硫酸、H2O2、淀粉液 | 溶液立刻由褐色变成蓝色 | (1)__________________ |
| 2号 甲 | 新制的饱和氯水、1%淀粉液 | (2)________________ | 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ |
| 2号 乙 | 新制的饱和氯水、CCl4 | (3)________________ | |
| 3号 | 食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液 | 溶液立刻由无色变成蓝色 | (4)________________ |
(5)导致第⑤ 步失败的可能原因是______________________。
(6)将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“说明”正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________。
