Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA

B. T℃时，1 L pH=6纯水中，含OH－数目为10－8NA

C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项、标准状况下，HF标况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量，故A错误；

Ｂ项、T℃时，1LpH=6纯水中，氢离子浓度为10-6mol/L，纯水的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则1L纯水中含有10-6mol氢氧根离子，含10-6NA个OH-，故B错误；

C项、30g C2H6的物质的量为1mol，C2H6中含有6个C—H极性共价键，故1mol C2H6中含6NA个极性共价键，故C正确；

D项、12.5mL16mol/L浓硫酸，硫酸的物质的量为0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g锌物质的量为0.1mol，依据反应事实Zn～SO2，Zn～H2，可知锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移电子数等于0.2NA，故D错误。

故选C。