Question

【题目】已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B. 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－

C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色

D. 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I+Cl2=I2+2Cl，故A错误；

B. 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－符合强酸制取弱酸，故B正确；

C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液生成Fe3+，溶液呈黄色，故C错误；

D. c（H+）和 c(CN－)都因为水的稀释减少，如果是强酸，那么两者变化量相同，也就是 c(H+)/c(HCN)不变，但HCN是弱酸，加水不断稀释会促进其电离，也就是说 n（H+）在增加，n(HCN)减少，而体积变化相同 c(H+)/c(HCN)始终保持增大，故D错误；

答案选B。