已知298K时.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).生成2mol NH3放出92.4kJ热量．(1)在该温度下.取1mol N2(g)和3mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应.放出的热量小于(填“等于 “大于或“小于 )92.4kJ,原因是N2和H2的反应是可逆反应.1molN2和3molH2充分反应生成的NH3一定小于2mol.故放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知298K时，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），生成2mol NH₃放出92.4kJ热量．
（1）在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N₂和H₂的反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂充分反应生成的NH₃一定小于2mol，故放出的热量小于理论计算值
（2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/（L•min），达平衡时氮气的转化率为75%．

分析（1）当1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ；但该反应是可逆反应，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气，据此分析；
（2）利用差量法计算出该段时间内消耗氢气的物质的量，然后计算出氢气的平均反应速率及转化率．

解答解：（1）1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：小于；N₂和H₂的反应是可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应生成的NH₃一定小于2 mol，故放出的热量小于理论计算值；
（2）若反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则气体总物质的量减少了：1mol+3mol-2.5mol=1.5mol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
3 2
n 1.5mol
则n=$\frac{1.5mol×3}{2}$=2.25mol，
则5min内用氢气表示的平均反应速率为：v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.25mol}{2L}}{5min}$=0.225mol/（L•min）；
达到平衡时氢气的转化率为：$\frac{2.25mol}{3mol}$×100%=75%，
故答案为：0.225mol/（L•min）；75%．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

练习与测试湖南教育出版社系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

相关题目

11．下列有关氯离子电子式表述正确的是（　　）

12．某学生计划用12mol•L^-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L^-1的稀盐酸．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．

17．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeC1₃•6H₂O）的工艺流程如图1：

请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）氧化剂Y可以是Cl₂或H₂O₂，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H₂O₂氧化无污染且不引入新杂质．
（4）尾气主要含N₂、O₂、气体Z和少量的CO₂、H₂O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO₂被B装置吸收．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO₂也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl₂溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若试剂M、N分别是NaHCO₃溶液、BaCl₂溶液，所得沉淀的化学式为BaSO₃．
⑤若试剂M是Ba（NO₃）₂溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+2NO↑+4H⁺．

4．一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
（1）5min内过氧化氢的分解速率．
（2）5min内过氧化氢分解的转化率．
（3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝与稀盐酸的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳的反应		D．	NaOH与HCl的反应

1．下面的排序正确的是（　　）

	A．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	B．	熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO₂＞Ge
	C．	沸点由高到低：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃
	D．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

18．下列装置可用于NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体实验室制NH₃的实验，能达到实验目的装置的是（　　）

	A．	用甲做发生装置		B．	用乙除去NH₃中的杂质
	C．	用丙来收集NH₃		D．	用丁进行尾气处理并防止倒吸

19．对于反应A₂+B₂=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（　　）

	A．	V（B₂）=0.2mol/（L•S）		B．	V（A₂）=6mol/（L•min）
	C．	V（AB）=8mol/（L•min）		D．	V（B₂）=1.2mol/（L•min）

试题分类