题目内容
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率( )
A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)
C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
解析 N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：
甲：v(N2)＝
v(H2)＝1 mol/(L·min)；
乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；
丙：v(N2)＝
v( NH3)＝0.5 mol/(L·min)；
即v(乙)>v(甲)>v(丙)。
答案 D
53随堂测系列答案
装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )
TiO2＋H2O物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。