题目内容
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】
（6分）（1）还原（1分） （2）失去（1分） （3）2:1 （2分）
（4）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
（2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
（3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为
。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
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＞MnO2＞Cl2＞Fe3+
（4）可用下图实验装置精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是
。