题目内容
【题目】(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黄色)+2H+。请回答下列问题：
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是___。
②C的作用是___。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mo1(CH2)N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1L-1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___。
【答案】固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色 U型干燥管 防止D中水蒸气进入B中，干扰测量生成水蒸气的质量 将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O 偏大 10.00%
在试管中加入少量
固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，已知：
橙色
黄色
碱溶液中平衡正向进行，溶液显黄色，观察到的主要现象是：固体溶解；产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色，
故答案为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；
仪器B的名称为U型干燥管，
故答案为：U型干燥管；
的作用是防止D中水蒸气进入B中，干扰测量生成水蒸气的质量，
故答案为：防止D中水蒸气进入B中，干扰测量生成水蒸气的质量；
反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是：将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差，
故答案为：将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；
摩尔质量为
的分解产物，在A中加入
样品，物质的量为
，加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，说明无氨气体生成，生成的是氮气，时测得A、B中质量的变化分别为200g、
，A中残留物为
，其物质的量为B中质量的变化为，为吸收的水蒸气物质的量为
，由质量守恒定律可知化学方程式为
，
故答案为：；
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，相当于稀释，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏大；
反应原理为
、
滴定时，
与
相当
，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，设的样品物质的量为x，则沉淀
生成氢离子2xmol，铵根和甲醛反应生成氢离子相当于
反应生成
，用
标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为
，
则
，解得
，该样品中氮的质量分数为
，
故答案为：
。
【解析】
在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液。一方面，橙色黄色碱溶液中平衡正向进行，溶液显黄色；另一方面，NH4++OH-=NH3↑+H2O，由此得出观察到的主要现象。
仪器B的名称为U型干燥管；
的作用是防止D中水蒸气进入B中；
反应结束后，装置内滞留一定量的反应生成气体，需将其排出。
摩尔质量为的分解产物，在A中加入样品，物质的量为，加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，说明无氨气生成，生成的是氮气，测得A、B中质量的变化分别为200g、，可求出A中残留物的物质的量，B中质量的变化为，可求出吸收的水蒸气的物质的量，由质量守恒定律可得出化学方程式。
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，相当于稀释，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积偏大，由此分析结果；
反应原理为
、滴定时，与相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，设的样品物质的量为x，利用H++OH-=H2O的定量关系，建立等量关系式，从而求出该样品中氮的质量分数。
在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，已知：橙色黄色碱溶液中平衡正向进行，溶液显黄色，观察到的主要现象是：固体溶解；产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色。答案为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；
仪器B的名称为U型干燥管；答案为：U型干燥管；
的作用是防止D中水蒸气进入B中，干扰测量生成水蒸气的质量；答案为：防止D中水蒸气进入B中，干扰测量生成水蒸气的质量；
反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是：将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；答案为：将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；
摩尔质量为的分解产物，在A中加入样品，物质的量为，加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，说明无氨气生成，生成的是氮气，测得A、B中质量的变化分别为200g、，A中残留物为，其物质的量为0.01mol，B中质量的变化为，为吸收的水蒸气物质的量为，由质量守恒定律可知化学方程式为。答案为：；
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，相当于稀释，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏大；答案为：偏大；
反应原理为、滴定时，与相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，设的样品物质的量为x，则沉淀生成氢离子2xmol，铵根和甲醛反应生成氢离子相当于反应生成，用标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为，则，解得
，该样品中氮的质量分数为
。答案为：。
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度（mol·L－1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正
B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8
