题目内容

反应CO+H2O (g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半                       B.将反应温度升高至100℃

C.添加催化剂                                                 D.增大水蒸气的浓度

 

B

解析:

 

练习册系列答案
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（2013?哈尔滨模拟）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：
5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+═
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应
CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（精确到0.01，下同）
②该反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
0.17
0.17
．
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
．
（4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
反应CO+H2O（g）?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）
（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）
CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
电极a
电极a
；电极b的电极反应是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．
反应CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）

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