Question

（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483．6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285．8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发18g液态水需吸收_____ kJ的热量。

（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：

C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

 

Answer 1

22、（1）44 （2）41 （3）1mol纯净物完全燃烧，生成稳定氧化物

CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366．8kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）题中要求得H2O(l)=H2O(g) ΔH＝？,由H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1,可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 ①,

又有2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1 ②

由(①-②)÷2可得H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44KJ/mol;

(2)根据①C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

② C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

③H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

反应①－②-③得到CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1

（3）在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。1g乙醇物质的量为1/46mol,完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366．8kJ/mol。

考点：考查反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写。