题目内容

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是

[　　]

A．1mol/L

B．0.5mol/L

C．2mol/L

D．0.2mol/L

答案：C
练习册系列答案
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（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
数值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒间量的关系）．
②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
NaHD
NaHD
溶液（填物质的化学式）．
（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是
CD
CD

A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）
25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是
 
（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是
 
．
（2）HA的电离方程式是
 
．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
 
（填字母）．
A.
cH+
cHA
　　　　　B.
cHA
cA-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　  　D．c（OH-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体
 
（填“多”、“少”或“相等”）．

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是

[　　]

A．1mol/L　　B．0.5mol/L　　　C．2mol/L　　　D．0.2mol/L

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.5mol/L
  3. C.
    2mol/L
  4. D.
    0.2mol/L

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