题目内容

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是

A.
1mol/L
B.
0.5mol/L
C.
2mol/L
D.
0.2mol/L

C

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（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

（填“是”或“否”）

25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中

=10¹⁰，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是

（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是

．
（2）HA的电离方程式是

．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

（填字母）．
A.

　　　　　B.

C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积　　D．c（OH^-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体

（填“多”、“少”或“相等”）．

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是

[　　]

A．1mol/L　　B．0.5mol/L　　　C．2mol/L　　　D．0.2mol/L

在2 L HA的溶液里，阴、阳离子总的物质的量是0.4mol，该弱酸此时的电离度为5%，则溶液的浓度是

[　　]

A．1mol/L

B．0.5mol/L

C．2mol/L

D．0.2mol/L