题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。
①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。
②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。
【答案】Si 3p ac 极性 
催化剂在400500℃时，活性最大，在常压下及400500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗
【解析】
根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，W为N元素；
(1)图示各元素中，X的电子层最多，且同一周期中原子序数越小，半径越大，则原子半径最大的为Si；Z为Cl元素，Cl原子核外电子能量最高的电子亚层是3p，
故答案为：Si；3p；
(2)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有硫生成，故Y的非金属性较强，a正确；
b.得失电子多少与非金属性强弱没有必然关系，而是失电子的能力，故b错误；
c.氢化物稳定性越强，非金属性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的氢化物较稳定，则Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：ac；
(3)①WF3分子为NF3，分子构型为三角锥形，N原子与F原子形成三个共用电子对，N原子上还有一个孤电子对，则正负电荷重心不重合，为极性分子，
答案为：极性；
②氨气与F2反应，生成氟化铵与化合物NF3，根据题意化学反应方程式为：
；
答案为：
；
(4)硫酸工业中,接触室中二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫,反应方程式为：；由于催化剂在400500℃时，活性最大，且在常压下及400500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗，所以在实际生产中，操作温度选定400500℃、压强通常采用常压，
故答案为：；催化剂在400500℃时，活性最大，在常压下及400500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。
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