题目内容
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F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4＋12H2O | |
A． |
XeF2分子中各原子均达到八电子结构 |
B． |
XeF6分子中Xe的化合价为＋6价 |
C． |
上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D． |
XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子 |
2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑．下列判断中正确的是
答案：BC
练习册系列答案
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F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）| A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构 | B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 | C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 | D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |