题目内容
【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）
A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】试题分析：A．由于还原性：I—>Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2：1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，A项正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4：5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B项错误；C．只有I—氧化，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，当溶液中I—有一半被氧化时，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C项正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I—都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D项正确；故选B。
【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：
电负性 | 键长 | 键的极性 | 沸点（同压） |
F_____O | C=C_____C-C | F-H____O-H | 乙烷____乙醇 |
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。