题目内容

【题目】现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y<Q<W

B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C. X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

【答案】A

【解析】试题分析：元素分别为氢、碳、氮、氧、钠。A、同周期元素从左到右半径减小，所以碳的半径大于氧，错误，选A；B、氨气溶于水后显碱性，所以能使紫色的石蕊试液显蓝色，正确，不选B；C、氢、氮、氧三种元素可以组成共价化合物硝酸和离子化合物硝酸铵，正确，不选C；D、过氧化氢为18电子，含有极性共价键和非极性共价键，乙烷为18电子，也含有极性共价键和非性共价键，正确，不选D。

练习册系列答案
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【题目】下列说法错误的是

A. “水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化

B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物

C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物

D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同

【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

【题目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是(　　)

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-

D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-

【题目】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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