题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
D
【解析】
试题分析：A、ClO?具有强氧化性，把S元素氧化为+6价，错误；B、苯酚钠与CO2、H2O反应生成HCO3?，错误；C、该离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；D、CaCO3固体与醋酸反应生成易溶于水的强电解质醋酸钙、CO2、H2O，离子方程式正确。
考点：本题考查离子方程式。
优质课堂快乐成长系列答案
?H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
CH4 (g)+2H2O(g)
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。