题目内容
实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）应该量取___________mL 18.4 mol·L-1浓硫酸。
（2）上述步骤中第___________步不恰当，正确的操作是：___________________________。
（3）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：_______________________________。
（4）本实验用到的玻璃仪器有：__________________________________________。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④：________________。加蒸馏水时不慎超过了刻度：____________________。定容时俯视读数：______________。
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度：______________。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：__________________。
思路解析：（1）V=500 mL×0.5 mol·L-1/18.4 mol·L-1=13.6 mL。（2）稀释浓硫酸应先加水后加浓硫酸，加浓硫酸时沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中，并且边加边搅拌；由于浓硫酸稀释过程中放出大量的热，所以为了减小误差，应先冷却再转移。若实验过程中造成溶质损失，则会造成结果偏低；若实验过程中造成水量偏多，则会造成结果偏低。如没有洗涤会造成溶质损失；定容时加水过量会造成水量增多，最终都造成结果偏低；俯视容量瓶会造成加水量偏少，最终造成结果偏高。若出现溶液撒落或加水过量，会造成无法挽回的实验失败，须重新进行实验。
答案：（1）13.6
（2）①② ①首先向烧杯中加入适量水，然后将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中，并且边加边搅拌 ②冷却到室温时，再把①所得溶液立即小心地转入500 mL容量瓶中
（3）①②④③⑤
（4）烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（5）偏低 偏低 偏高
（6）重新配制 重新配制
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