题目内容
NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原生成二氧化碳、氮气和水，请写出尿素与NO2反应的化学方式 ．该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移了1.2mol电子，可生成标准状况下的氮气 L．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氧化还原反应专题,氮族元素
分析：根据题干信息可知：尿素[CO（NH2）2]还原NO2，反应物为：CO（NH2）2、NO2、生成物为二氧化碳、氮气和水，据原子守恒和电子守恒书写化学方式；
元素被氧化，则所含元素的化合价应升高；根据转移的电子数与氮气的关系求解生成的氮气体积．
元素被氧化，则所含元素的化合价应升高；根据转移的电子数与氮气的关系求解生成的氮气体积．
解答：
解：根据题干信息可知：尿素[CO（NH2）2]还原NO2，反应物为：CO（NH2）2、NO2、生成物为二氧化碳、氮气和水，有机反应配平，用观察法时应先配碳守恒，再配氢原子守恒，然后配氧原子守恒，最后再配其它原子，该反应最后配的是氮原子守恒，所以该反应可以写为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O，在该反应中，元素化合价发生改变的只有氮元素，CO（NH2）2中氮为-3价变为氮气中0价的氮，NO2中氮为+4价变为氮气中0价的氮，元素被氧化，则所含元素的化合价应升高，所以该反应中被氧化的元素是CO（NH2）2中-3价氮，根据反应方程式可知：每生成7mol氮气，转移24mol电子，若反应中转移了1.2mol电子，可生成氮气为0.35mol，在标准状况下的氮气的体积为：V=n×Vm=0.35mol×22.4mol/L=7.84L，
故答案为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O；CO（NH2）2中-3价氮；7.84．
故答案为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O；CO（NH2）2中-3价氮；7.84．
点评：本题以尿素[CO（NH2）2]为载体考查了化学方程式的书写，考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算以及气体摩尔体积的计算，依据题干信息，提取有效信息进行解答以及根据得失电子守恒进行计算是解答本题的关键，题目难度不大．
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