Question

【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误； B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），b点时溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；
C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，则：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正确；
故选A．
A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
B．b点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；
C．c点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；
D．d点氢氧化钠过量，为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．