题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－
B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
C．水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－ 、NO3－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－
D
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理 。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表
示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定
终点的现象是_________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V(NaOH) /mL（初读数） | 0．00 | 0．20 | 0．00 | 0．10 | 0．05 |
| V(NaOH) /mL（终读数） | 15．75 | 15．20 | 14．98 | 15．12 | 15．05 |
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
双键的交替结构，可以作为证据的是( )