Question

某元素M所形成的气态分子M₂有三种，其式量分别为70、72、74。它们物质的量之比为9∶6∶1，试判断：

（1）M元素有______种同位素；

（2）M₂的平均式量为___________；

（3）质量数较小的同位素所占的原子百分比为____________。

 

Answer 1

答案：（1）2 （2）71 （3）75％
提示：

（1）M2的式量70、72、74均为偶数，所以M的同位素原子的质量数不可能奇、偶都有，因为奇+偶=奇。况且三种同位素原子组合成双原子分子，其式量>3种。因此排除36M，判断35M和37M两种同位素原子，形成气态分子M2的式量只有三种。35M2(70)和37M2 (74) ，35M与37M形成M2（72）。 （3）依照计算元素相对原子质量的方法（即加权平均法）求出M2的平均式量为71，M元素的相对原子量为=35.5，然后用十字交叉法很快得出35M的原子个数百分比35M的原子个数百分比为即75%