Question

某元素M所形成的气态分子M₂有3种，其相对分子质量分别为70、72、74．它们物质的量之比是9：6：1．下列判断正确的是（　　）

A．M元素有3种同位素

B．M的1种同位素原子的质量数为36

C．质量数为35的同位素所占的原子分数为75%

D．M₂的平均相对分子质量为71

Answer 1

分析：元素M所形成的气态分子M₂有三种，说明元素有两种同位素，根据三种分子的相对分子质量可知，原子的相对原子质量分别为35、37，72是两种同位素形成的分子式量，根据三种分子物质的量之比求的各同位素所占的原子百分比；三种分子的平均式量可根据平均摩尔质量的定义求出．

解答：解：A．根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37，若有3种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种，故A错误；
B．两种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为³⁵M₂ 、³⁷M₂，³⁵M³⁷M，故B错误；
C．三种分子组成中³⁵M₂，³⁵M³⁷M，³⁷M₂，按照物质的量之比为9：6：1，则³⁵M和^37_M的物质的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，质量数35的同位素原子百分比为75%，故C正确；
D．M₂的平均式量=总质量/总物质的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查元素同位素的含义和应用，难度不大，注意平均式量=总质量/总物质的量．