下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体,②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,④常温下.将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL.测得其pH＜5,⑤钠与氯化钾共融制备钾Na+NaCl(l),⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系.加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

A．

①②③

B．

②⑥⑦

C．

①③④⑤

D．

②⑤⑥

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：①氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铁水解，所以溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体而使氢氧化铁固体，能用平衡移动原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁和C、水蒸气构成原电池，铁被腐蚀生成带结晶水的铁的氧化物，不能用平衡移动原理解释，故选；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故不选；
④醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同决定溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l），利用减少K蒸汽，平衡正移，来制备K，故能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释，故选；
⑦因为由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系，增加压强，体积变小，平衡不移动，但碘浓度增大，颜色变深，故不能用勒夏特列原理解释，故选；
故选B．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用条件及适用范围即可解答，注意：平衡移动原理适用于能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．

练习册系列答案

	A．	SO₂和湿润的C1₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
	B．	H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
	C．	Na₂O、Na₂ O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
	D．	CuCl₂溶液与H₂S可以生成CuS沉淀，推出FeCl₂溶液也可与H₂S生成FeS沉淀

3．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀
	B．	银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO₃溶液
	C．	苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
	D．	除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

请回答：
（1）A-→B的化学方程式是

．
（2）化合物D的结构简式是HOCH₂CH₂N（CH₂CH₃）₂．
（3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是

．
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂Cl，2CH₃CH₂Cl+NH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH₂CH₃）₂NH+2HCl．

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	在25℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
	B．	只有酸电离才能提供氢离子
	C．	电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱
	D．	所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

4．

表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（　　）

	X	Y	Z
A	硫酸铜晶体	混合物	盐
B	氢氧化铁	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	稀硫酸	酸	电解质

1．

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （OH^-）+c （Cl^-）
	B．	pH=4的溶液中：c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）＜0.1mol•L^-1
	C．	pH=8的溶液中：c （H⁺）+c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）=c （OH^-）+c （Cl^- ）
	D．	pH=11的溶液中：c （Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

（1）X的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe³⁺．原因：Fe²⁺的价电子排布式是3d⁶，Fe³⁺的价电子排布式是3d⁵，Fe³⁺的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe³⁺离子稳定
（5）R、M的氢化物较稳定的是H₂O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（6）QM₂在水中的溶解度比NM₂在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO₂属于极性分子，SO₂属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO₂在水中溶解性比SO₂在水中的溶解度要小得多．

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