题目内容

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

练习册系列答案
相关题目

工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g

下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是

A．FeCl3 B．FeI3 C．Na2O2 D．RbCl

(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半径(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合价

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)

(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置

(填编号)

实验现象

实验结论

样品含 NaHCO3

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

温度(℃)

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、

________________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

X

Y

Z

A

无水硫酸铜

氯气

饱和食盐水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网