题目内容
在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅．（用序号填空）
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ．
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是
（2）其中只含有离子键的离子晶体是
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性键；
离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；
含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体；
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．
离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；
含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体；
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．
解答：
解：①NaOH中既有离子键又有共价键，是离子化合物，属于离子晶体；
②H2O2中存在O-O非极性键，H-O极性键，是共价化合物，属于分子晶体，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；
③（NH4）2S中含有离子键、共价键和配位键，是离子化合物，属于离子晶体；
④Na2O2中含有离子键和O-O非极性键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑤C2H2中存在C-C非极性键，H-C极性键，是共价化合物，属于分子晶体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑥SiC晶体中存在C-Si极性共价键，是由碳原子和硅原子通过共价键形成的原子晶体；
⑦Na2S只含有离子键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑧单晶硅中存在Si-Si非极性共价键，是由硅原子通过共价键形成的原子晶体；
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是：⑥SiC晶体，故答案为：⑥；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是：⑦Na2S，故答案为：⑦；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：④Na2O2，故答案为：④；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是：③（NH4）2S，故答案为：③；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：⑤C2H2，故答案为：⑤；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是：②H2O2，故答案为：②．
②H2O2中存在O-O非极性键，H-O极性键，是共价化合物，属于分子晶体，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；
③（NH4）2S中含有离子键、共价键和配位键，是离子化合物，属于离子晶体；
④Na2O2中含有离子键和O-O非极性键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑤C2H2中存在C-C非极性键，H-C极性键，是共价化合物，属于分子晶体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑥SiC晶体中存在C-Si极性共价键，是由碳原子和硅原子通过共价键形成的原子晶体；
⑦Na2S只含有离子键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑧单晶硅中存在Si-Si非极性共价键，是由硅原子通过共价键形成的原子晶体；
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是：⑥SiC晶体，故答案为：⑥；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是：⑦Na2S，故答案为：⑦；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：④Na2O2，故答案为：④；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是：③（NH4）2S，故答案为：③；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：⑤C2H2，故答案为：⑤；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是：②H2O2，故答案为：②．
点评：本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．
练习册系列答案
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