阅读材料.在下列表格中处理所得信息．二氧化硅的应用推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阅读材料，在下列表格中处理所得信息．

二氧化硅的应用	推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式

考点：硅和二氧化硅

专题：碳族元素

分析：二氧化硅硬度大、熔点高，与普通酸不反应，可与氢氧化钠和氢氟酸反应．

解答： 解：二氧化硅硬度比玉石大；熔点高，可做坩埚；与普通酸不反应，可与氢氧化钠和氢氟酸反应，发生SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O、SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：

二氧化硅的应用	推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式
磨料，加工玉石	硬度大
坩埚	熔点高
石英坩埚不能加热氢氧化钠	SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
用氢氟酸在玻璃上雕花	SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O
普通稀无机酸可清洗	化学性质较稳定

点评：本题考查二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅与普通酸不反应，可与氢氧化钠和氢氟酸反应．

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MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
   软锰矿：MnO₂含量≥65%，Al₂O₃含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：
   软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
   闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS+O₂

2ZnO+2SO₂ 2C+O₂

Zn（g）+CO₂
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

试回答下列问题：
软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（1）据此写出MnO₂在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式

；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式

；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是

；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

（3）滤渣丙的化学成分是

；
（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做

极，铁极发生的电极反应为

．
（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同．在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol．L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验．
（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端．则a的数值至少为．
（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒．
A．100ml B．200ml C．500ml
（3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要

；
（4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应述率，应记录的实验数据是

；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是

；实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率

（填“快”或“慢”），理由是

；
（5）下列情况中可能导致反应速率变快的是

（填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是
A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C、镁带中含有少量杂质铁．

硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物．某学生在不同温度下给8.000g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

实验次序	温度（℃）	冷却后剩余固体的质量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是

g．
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为

．
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为

；写出乙的一种用途

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

．
（3）若向A、B、C三种元素能形成原子个数比2：1：1的盐X溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三种元素形成原子个数比4：2：3的盐Y溶液Y，则沉淀的化学式为

；且已知盐X溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1盐X溶液呈酸性的原因

（用离子方程式表示）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

（1）W的化学式是

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

．
（3）某实验小组利用如图2所示装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

，
装置Ⅱ中反应的化学方程式是

．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是

，所需仪器装置是

（从上图选择必要装置，填写编号）．
（4）饮用水中的硝酸钠对人类健康会产生危害．某饮用水研究人员提出，在烧碱溶液中用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

在密闭容器中，反应X₂（g）+2Y₂（g）?2XY₂（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂

B、图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积

C、图Ⅲ由甲至乙增大压强

D、图Ⅲ由甲至乙升高温度

下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

制取少量的氢氧化铁胶体

用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液

称取氢氧化钠固体