题目内容

把5.1克镁铝的混合物(物质的量之比nMg∶nAl＝1∶1)加入到2mol/L的盐酸200ml中，充分反应后再给其中加入2mol/L的氢氧化钠溶液使铝刚好转化为NaAlO2，过滤后得滤液Y，求滤液中各物质的物质的量的浓度．(反应前后溶液体积变化不计)

答案：
解析：

NaAlO2　　0.22mol/L　　NaCl　　0.89mol/L


练习册系列答案
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL　1 mol·L－1盐酸中，恰好完全反应．试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

（14分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=       mol,    V2=         mL,

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积

V(NaOH) =       mL

(3)图像中A点的意义是                                                         

 

（14分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=       mol,    V2=         mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH) =       mL
(3)图像中A点的意义是                                                         

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2 （标准状况下）。试计算：

（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？

（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？

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