题目内容
【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。
【答案】 稀盐酸 Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+ < 10：1 C2＞C1＞C3 pH=3
【解析】(1)氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入的物质需要能够抑制氯化铁的水解；
(2)铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净水；
(3)利用Qc与K的关系判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的关系；
(4)混合液为中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，据此计算a：b；
(5)如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
(6)根据溶度积常数列式计算。
(1)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；在配制FeCl3的溶液时，滴加少量盐酸，抑制Fe3+水解，故答案为：盐酸；
(2)铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；
(3)由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Qc=
＞K=1.0，该反应向逆反应方向移动，则正反应速率小于逆反应速率，故答案为：＜；
(4)将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，故答案为：10：1；
(5)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为C1=
C2＞C3，即C2＞C1＞C3，故答案为：C2＞C1＞C3；
(6)常温下Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使处理后废水中M3+降至10-5mol/L，则c(M3+)×c3(OH-)=1×10-38，c(OH-)=
=1×10-11mol/L，pH=3，故答案为：3。
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【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大
