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已知反应
，若化学反应速率分别用
、
、
、
[单位：
]表示，则正确关系是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H
2
S用Na
2
CO
3
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
H
2
S+Na
2
CO
3
=NaHS+NaHCO
3
H
2
S+Na
2
CO
3
=NaHS+NaHCO
3
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H
2
（g）+CO（g）?CH
3
OH（g）；△H=-90.8kJ?mol
-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H
2
O（g）；△H=-23.5kJ?mol
-1
③CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）；△H=-41.3kJ?mol
-1
总反应：3H
2
（g）+3CO（g）?CH
3
OCH
3
（g）+CO
2
（g）的△H=
-246.4kJ?mol
-1
-246.4kJ?mol
-1
；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO
2
的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH
3
OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/（mol?L
-1
）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v
正
＞
＞
v
逆
（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH
3
OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH
3
OH）=
0.04mol?L
-1
0.04mol?L
-1
；该时间内反应速率v（CH
3
OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=
0.5
0.5
，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
，A的平均反应速率为
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
不移动
不移动
（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH
3
OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/（mol?L
-1
）
0.4
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH
3
OH的转化率为
75%
75%
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
BC
BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ
生成
（H
2
）=υ
消耗
（H
2
） D．c（CO
2
）=c（CO）
下列说法正确的是（ ）
A．已知反应CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l），其△S＞0
B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
已知反应
，若化学反应速率分别用
、
、
、
[单位：
]表示，则正确关系是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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，若化学反应速率分别用
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，若化学反应速率分别用
、
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、
[单位：
]表示，则正确关系是
