题目内容

某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是

A．NaOH是生成物
B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子

B

解析

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
．
（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol
．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
．
（2010?咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是
1.5
1.5
mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
80%
80%
．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
．

某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是


  1. A.
    NaOH是生成物
  2. B.
    反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
  3. C.
    配平后化学计量数最大的物质是H2O2
  4. D.
    生成l mol H2O时转移1．2 mol电子

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