题目内容
（14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）饱和NaCl溶液；
（3）2Cu+Cl2
2CuCl2； （4）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）7.3g ：D
【解析】
试题分析：
（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验制备的氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，因而C中盛装的药品为饱和NaCl溶液；
（3）E中装有铜丝网，氯气和铜反应的方程式为Cu+Cl2CuCl2；
（4）G为尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）由方程式2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析，当有16molHCl参加反应时，只有10mol被氧化，此时转移电子10mol。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl为0.2mol，其质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g；
②20ml 12mol·L－1的浓盐酸中HCl溶质为
×12mol·L－1＝0.24mol，假设0.24molHCl都参加反应，则生成氯气的物质的量为0.24mol×
＝0.075mol，标况下的体积为0.075mol×22.4L/mol＝1.68L，而实际上随着反应的进行，HCl的浓度会减小变为稀盐酸，而稀盐酸不能再与高锰酸钾反应生成氯气，所以实际生成氯气的体积＜1．68L，答案选D。
考点:考查氯气的制备除杂净化和性质
点评:本题考查了氯气的制备除杂净化和性质，难度中等。因为氯气的制备和性质一直是考查的重点，学习时应该重点理解和掌握。本题易错点是（6），参加反应的盐酸并非全部被氧化，另外稀盐酸不能与高锰酸钾或二氧化锰反应，做题时应注意。
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
)_________c (Cl—)。