题目内容
【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
【答案】D
【解析】A项，v(C)＝
mol·L1·min1＝0.008 mol·L1·min1，错误；B项，降温，平衡右移，则v正应大于v逆，错误；C项，原平衡n(C)＝0.24 mol，由于是等体积反应，起始投料量加倍，此时n(C)应等于0.48 mol，错误。
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