[题目]下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )A.71g氯气含有的原子数目为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC.标准状况下.22.4LH2O中含有的分子数为NAD.在标准状况下.22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）
A.71g氯气含有的原子数目为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA

【答案】D
【解析】解；A.71g氯气物质的量为 =1mol，含有的原子数目为2NA ，故A错误；
B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA ，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA ，故B错误；
C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物物质的量为 =1mol，所含分子数为NA ，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

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B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

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阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

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[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

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