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某主族元素A、B，A的原子序数为n，A
2+
比B
2－
离子少8个电子，则B的原子序数为
[ ]
A．n－8 B．m＋8 C．n＋14 D．n＋4
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（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
离子键和共价键
离子键和共价键
（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ
2
的水溶液显酸性的原因
SO
2
+H
2
O
H
2
SO
3
、H
2
SO
3
H
+
+HSO
3
-
SO
2
+H
2
O
H
2
SO
3
、H
2
SO
3
H
+
+HSO
3
-
（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO
3
，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
NaNO
2
NaNO
2
．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
．
（6）Y
2
X
4
是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y
2
X
4
在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y
2
X
4
完全燃烧的热化学反应方程式
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624kJ?mol
-1
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624kJ?mol
-1
．
Y
2
X
4
-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：
Y
2
X
4
-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=N
2
+4H
2
O
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=N
2
+4H
2
O
．
（2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”），理由是：
A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（
22
Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d
2
4S
2
3d
2
4S
2
；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
BaTiO
3
BaTiO
3
；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
6
6
个．
②已知Ti
3+
可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl
3
?6H
2
O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO
3
溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO
3
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3
．则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl（H
2
O）
5
]Cl
2
?H
2
O
[TiCl（H
2
O）
5
]Cl
2
?H
2
O
．
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A
4
C
2
D
3
的溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol
-1
，写出其燃烧的化学方程式
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为
N
2
O
4
2NO
2
N
2
O
4
2NO
2
②反应进行到25min时，改变的条件可能是
D
D
A、缩小容器体积 B、充入0.4molNO
2
C、充入0.4molN
2
O
4
D、充入0.8molNO
2
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
0.9
0.9
（填数值）．
④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
1
3
1
3
．
[化学-物质结构与性质]
Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
（3）K
3
[Fe（CN）
6
]晶体中Fe
3+
与CN
-
之间的化学键类型为
配位键
配位键
，该化学 键能够形成的原因是
CN
-
能提供孤对电子，Fe
3+
能接受孤对电子（或Fe
3+
有空轨道）
CN
-
能提供孤对电子，Fe
3+
能接受孤对电子（或Fe
3+
有空轨道）
．
关 闭
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化学
生物
地理
初中
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英语
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生物
地理
小学
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名校课堂系列答案名校课堂系列答案名校课堂系列答案
H2SO3、H2SO3
H++HSO3-
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
NH3?H2O+H+
2NO2